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菁優(yōu)網(wǎng)煤和石油通常都含有硫的化合物,燃燒生成的二氧化硫?yàn)榇髿庵饕廴疚镏弧6趸虻闹卫硪殉蔀楫?dāng)前研究的課題。硫與硫的氧化物在轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示。
已知:E1=E2-198=E3-245=E6-791.4。
回答下列問(wèn)題:
(1)圖中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中屬于放熱反應(yīng)的是
Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
。
(2)寫(xiě)出表示S(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.7kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.7kJ/mol

(3)從圖中可看出將SO2氧化成SO3有兩條途徑:
①SO2經(jīng)過(guò)程Ⅲ、過(guò)程Ⅳ轉(zhuǎn)化成SO3
②SO2經(jīng)過(guò)程Ⅱ轉(zhuǎn)化成SO3。
已知過(guò)程Ⅳ的化學(xué)方程式為2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s),則過(guò)程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為
SO2(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4(s),ΔH=+23.5kJ/mol
SO2(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4(s),ΔH=+23.5kJ/mol
。
(4)9.6gS和16gO2在一定條件下連續(xù)發(fā)生過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ的反應(yīng),充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余,測(cè)得放出的熱量為98.91kJ。則反應(yīng)后的體系中各組分的物質(zhì)的量分別為
n(SO2)=0.2mol,n(SO3)=0.1mol,n(O2)=0.15mol
n(SO2)=0.2mol,n(SO3)=0.1mol,n(O2)=0.15mol
。
(5)已知:3O2(g)═2O3(g)ΔH=+284.6kJ?mol-1,則相同條件下,
O2
O2
(填“O2”或“O3”)更穩(wěn)定,S(s)在O3(g)中能直接生成SO3(g),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
S(s)+O3(g)=SO3(g)ΔH=-638kJ/mol,
S(s)+O3(g)=SO3(g)ΔH=-638kJ/mol,
。

【答案】Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.7kJ/mol;SO2(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4(s),ΔH=+23.5kJ/mol;n(SO2)=0.2mol,n(SO3)=0.1mol,n(O2)=0.15mol;O2;S(s)+O3(g)=SO3(g)ΔH=-638kJ/mol,
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:3難度:0.7
相似題
  • 1.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/14 0:30:5組卷:113引用:6難度:0.5
  • 2.氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì),它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%,屬于二次能源.工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多,常見(jiàn)的有水電解制氫,煤炭氣化制氫,重油及天然氣水蒸氣催化制氫等.氫氣是一種理想的綠色能源,如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
     

    A.2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
    (2)電解過(guò)程要消耗大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水.
    2H2O(1)
    通電
    2H2(g)+O2(g)△H 1      2H2O(1)
    光照
    催化劑
    2H2(g)+O2(g)△H2   
    以上反應(yīng)的△H1
     
    △H2(選填“<”、“>”或“=”)
    (3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol-1,依據(jù)圖2能量變化寫(xiě)出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
     

    (4)氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料.
    ①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    ②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動(dòng)的原理,可改變的條件之一是
     

    ③一定條件下,如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫,使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14,則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為
     
    ,電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
     

    發(fā)布:2024/12/17 8:0:2組卷:38引用:1難度:0.5
  • 3.常溫常壓下,3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/16 19:0:2組卷:95引用:5難度:0.5
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