（Ⅰ）A是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)。如圖所列物質(zhì)中，C、D、E均為單原，其中D是一種黃綠色氣體，C在D中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，B是一種強(qiáng)堿，焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，H是一種混合物，其水溶液具有漂白性。
（1）A是 NaClNaCl、B是 NaOHNaOH、E是 NaNa、F是 HClHCl（以上均寫化學(xué)式）。
（2）寫出圖中D生成H的化學(xué)方程式 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中消耗21.3gD時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 1.806×10231.806×1023。
（3）高溫時(shí)，將金紅石（主要成分是TiO2）、焦炭和D混合反應(yīng)，得到一種可燃性氣體和另一種化合物（由Ti元素和D所含元素組成，其中Ti為+4價(jià)，相對(duì)分子質(zhì)量為190）。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 TiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO。
（Ⅱ）栲膠法脫除煤氣中硫化氫的工藝流程示意如圖：
“吸收”步驟除了生成NaHCO3外，還生成了NaHS，“脫硫”步驟的中間產(chǎn)物可與“吸收”步驟中生成的NaHCO3反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na2CO3的再生。
“氧化Ⅰ”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2V4O9+2NaOH+H2O+TE（醌態(tài)）═TE（酚態(tài)）+4NaVO3
（4）NaVO3中V的化合價(jià)是 +5+5；
（5）“氧化Ⅰ”步驟的作用是 使NaVO3再生以循環(huán)使用使NaVO3再生以循環(huán)使用。
（6）該流程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2S+O2 催化劑 2S↓+2H2O2H2S+O2 催化劑 2S↓+2H2O。
高溫
高溫
催化劑
催化劑
【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．
【答案】NaCl；NaOH；Na；HCl；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；1.806×1023；TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；+5；使NaVO3再生以循環(huán)使用；2H2S+O2 2S↓+2H2O
高溫
催化劑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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