在兩份完全相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．
（1）水溶液中NaHSO₄的電離方程式為

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+

SO

2

-

4

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+

SO

2

-

4

；
（2）圖示中曲線①表示的是

H₂SO₄

H₂SO₄

溶液滴入Ba（OH）₂溶液中（填寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）用離子方程式表示ob段的反應(yīng)

H⁺+

SO

2

-

4

+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

H⁺+

SO

2

-

4

+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

；
（4）b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是

Na⁺、OH^-

Na⁺、OH^-

（填寫(xiě)離子符號(hào)）；
（5）對(duì)應(yīng)溶液呈中性的曲線上的點(diǎn)為

AD

AD

（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）。
A．a(chǎn)點(diǎn)
B．b點(diǎn)
C．c點(diǎn)
D．d點(diǎn)