水煤氣變換[CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H₂緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co（s），平衡后氣體中H₂的物質的量分數(shù)為0.0250。
②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質的量分數(shù)為0.0192。
根據(jù)上述實驗結果判斷，還原CoO（s）為Co（s）的傾向是CO

大于

大于

H₂（填“大于”或“小于”）。
（2）721℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO（g）和H₂O（g）混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H₂的物質的量分數(shù)為

C

C

（填標號）。
A．＜0.25  B．0.25  C．0.25～0.50  D．0.50  E．＞0.50
（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。

可知水煤氣變換的△H

小于

小于

0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E_正=

2.02

2.02

eV，寫出該步驟的化學方程式

COOH*+H*+H₂O*=COOH*+2H*+OH*或H₂O*=H*+OH*

COOH*+H*+H₂O*=COOH*+2H*+OH*或H₂O*=H*+OH*

。
（4）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H₂分壓隨時間變化關系（如圖所示）。催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的

p

H

2

O

和p_CO相等、

p

C

O

2

和

p

H

2

相等。

計算曲線a的反應在30～90min內(nèi)的平均速率

v

（a）=

0.0047

0.0047

kPa?min^-1．467℃時

p

H

2

和p_CO隨時間變化關系的曲線分別是

b

b

、

c

c

。489℃時

p

H

2

和p_CO隨時間變化關系的曲線分別是

a

a

、

d

d

。