小明學(xué)習(xí)了“催化劑”知識后,對雙氧水分解的催化劑的種類進(jìn)行了如下探究:
(1)寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
【提出問題】雙氧水分解只能用二氧化錳作為催化劑嗎?
【猜想與假設(shè)】能作為雙氧水分解的催化劑的物質(zhì)不一定只有二氧化錳一種。
【設(shè)計實驗】實驗裝置如圖:(取用10mL5%的雙氧水)
M
n
O
2
M
n
O
2
實驗編號 | 溫度 | 物質(zhì)種類(取0.15g) | 待測數(shù)據(jù) |
① | 20℃ | / | a |
② | 20℃ | FeCl3 | b |
③ | 20℃ | CuSO4 | c |
關(guān)閉分液漏斗活塞,拉動注射器活塞,松手后注射器活塞回到原來的位置,說明氣密性良好(合理即可)
關(guān)閉分液漏斗活塞,拉動注射器活塞,松手后注射器活塞回到原來的位置,說明氣密性良好(合理即可)
。(3)實驗編號①的作用是
對照或?qū)Ρ?/div>
對照或?qū)Ρ?/div>;要定量比較反應(yīng)快慢,可測量相同時間生成氣體的
(4)通過比較發(fā)現(xiàn),在相同時間內(nèi),a<c,小明認(rèn)為硫酸銅可以做雙氧水分解的催化劑,他的觀點不正確的理由是
【得出結(jié)論】實驗結(jié)束后,得出FeCl3和CuSO4都可以做雙氧水分解的催化劑。
(5)小明用壓強傳感器測加入FeCl3后壓強變化情況,曲線上升到最高點后突然下滑,請你分析曲線突然下滑的可能原因:
(6)請在下面坐標(biāo)軸中畫出實驗①③產(chǎn)生氧氣含量的示意圖(用編號標(biāo)出曲線的名稱)。
體積
體積
。(4)通過比較發(fā)現(xiàn),在相同時間內(nèi),a<c,小明認(rèn)為硫酸銅可以做雙氧水分解的催化劑,他的觀點不正確的理由是
需要驗證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無改變
需要驗證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無改變
。【得出結(jié)論】實驗結(jié)束后,得出FeCl3和CuSO4都可以做雙氧水分解的催化劑。
(5)小明用壓強傳感器測加入FeCl3后壓強變化情況,曲線上升到最高點后突然下滑,請你分析曲線突然下滑的可能原因:
錐形瓶的瓶塞被氣體沖松開
錐形瓶的瓶塞被氣體沖松開
。(6)請在下面坐標(biāo)軸中畫出實驗①③產(chǎn)生氧氣含量的示意圖(用編號標(biāo)出曲線的名稱)。
【考點】催化劑的特點與催化作用.
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑;關(guān)閉分液漏斗活塞,拉動注射器活塞,松手后注射器活塞回到原來的位置,說明氣密性良好(合理即可);對照或?qū)Ρ?;體積;需要驗證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無改變;錐形瓶的瓶塞被氣體沖松開
M
n
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2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:17引用:2難度:0.6
相似題
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1.小紅欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗:
實驗一:取5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條,有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃;
實驗二:向盛水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星木條,無氣泡產(chǎn)生;
實驗三:
結(jié)論:二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。
(1)請你幫小紅同學(xué)填寫實驗三的操作
(2)實驗二的目的是
(3)小張同學(xué)認(rèn)為僅有上述實驗還不能完全得出結(jié)論,理由是
(4)小偉通過查資料發(fā)現(xiàn)過氧化氫分解除了用二氧化錳外,還有氧化銅(CuO)等物質(zhì)做催化劑。
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
【設(shè)計實驗】以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn),設(shè)計了下列機組實驗(其他可能影響實驗的因素均忽略)。
①若t1實驗序號 KClO3的質(zhì)量 其他物質(zhì)的質(zhì)量 溫度 氧氣的體積 反應(yīng)所需時間 一 2.0g / 3300C 100mL t1 二 2.0g CuO 0.5g 3300C 100mL t2 三 2.0g MnO2 0.5g 3300C 100mL t3 四 2.0g MnO2 3800C 100mL t4
②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實驗組是
③寫出實驗二中涉及反應(yīng)的符號表達(dá)式
④將實驗三和實驗四對比,可得出化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系,那么實驗四中控制MnO2的質(zhì)量應(yīng)為發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.5 -
2.某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實驗,實驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實驗的因素均已忽略。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
實驗序號 KclO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù) ④ 1.2g 無其他物質(zhì) ⑤ 1.2g 0.5gCuO ⑥ 1.2g 0.5gMnO2
(2)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用,需補做以下實驗(無需寫出具體操作):
A.
B.檢驗CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變。
C、查閱資料后了解,MnO2對KClO3的催化過程由以下三個反應(yīng)組成,請將第二個反應(yīng)補充完整。(橫線上可填一種或多種生成物,要配平 )
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b、KMnO4→K2MnO4+
c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2↑
(3)若將1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固體加熱至質(zhì)量再也不減少,請粗略地畫出CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖象(圖C)發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.3 -
3.課外興趣小組的同學(xué)欲證明Fe2O3能加快氯酸鉀的分解,他們按如表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實驗時間均以生成50mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均忽略.
請回答下列問題:
(1)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指
編號 KclO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測數(shù)據(jù) 1 2.0 / 2 2.0 Fe2O30.5 3 2.0 MnO2 0.5
(3)若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時氣體的讀數(shù)為
(4)課外興趣小組的同學(xué)想進(jìn)一步探究Fe2O3在該反應(yīng)中是否起到催化作用,請你幫他們完成下列實驗方案設(shè)計:
實驗步驟 設(shè)計這一步驟的目的 向2.0gKClO3中加入0.5g Fe2O3,加熱使KClO3完全反應(yīng),與未加Fe2O3時產(chǎn)生O2的速率比較 從反應(yīng)剩余物中分離出氧化鐵,稱量其質(zhì)量 再次將氧化鐵與氯酸鉀混合加熱,觀察 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:14引用:1難度:0.5
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