NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，K_a（HClO）=4.0×10^-8，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO₄溶液，滴加過(guò)程中溶液的pH隨FeSO₄溶液的體積的變化曲線及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表。

變化曲線	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	ⅰ．A→B產(chǎn)生紅褐色沉淀 ⅱ．B→C紅褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D紅褐色沉淀的量增多 ⅳ．D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 ⅴ．D→E紅褐色沉淀的量略有增多

（1）NaClO的電子式是

，次氯酸鈉溶液中離子濃度大小順序是：

[Na⁺]＞[ClO^?]＞[OH^?]＞[H⁺]

[Na⁺]＞[ClO^?]＞[OH^?]＞[H⁺]

。
（2）下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是

AD

AD

（雙選）。
A．0.01mol/L溶液中，[ClO^-]＜0.01mol?L^-1
B．長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl₂，漂白能力減弱
C．通入過(guò)量SO₂，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+ClO^-+H₂O═

HSO

-

3

+HClO
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[ClO^-]=[Na⁺]
（3）25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]

＞

＞

[ClO^-]（填＜，＞或=）。
（4）A→B，C→D過(guò)程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式來(lái)解釋，請(qǐng)推測(cè)方框里的物質(zhì)并在橫線上寫出完整的方程式并配平：
ClO^-+Fe²⁺+□+H₂O→Cl^-+□。
①

ClO^-+2Fe²⁺+H₂O+4OH^-=Cl^-+2Fe（OH）₃↓

ClO^-+2Fe²⁺+H₂O+4OH^-=Cl^-+2Fe（OH）₃↓

。
HClO+□+H₂O→Cl^-+□+□
②

HClO+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+5H⁺

HClO+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+5H⁺

。
（5）已知H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，少量CO₂通入NaClO溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

CO₂+H₂O+ClO^-=

HCO

-

3

+HClO

CO₂+H₂O+ClO^-=

HCO

-

3

+HClO

。
向pH≈10的含硫廢水中加入適量FeSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物質(zhì)的量含物分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如圖

（6）水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-。下列關(guān)于H₂S溶液的說(shuō)法正確的是

A

A

（單選）
A．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小
B．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
C．通入過(guò)量SO₂氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子的濃度都減小
（7）pH≈10時(shí)，溶液中硫元素的主要存在形態(tài)為

HS^-

HS^-

。
（8）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋向pH≈10的含硫廢水中加入FeSO₄溶液后pH降低的原因：

pH≈10時(shí)溶液中HS^-和Fe²⁺反應(yīng)生成FeS沉淀和H⁺，溶液的酸性增強(qiáng)

pH≈10時(shí)溶液中HS^-和Fe²⁺反應(yīng)生成FeS沉淀和H⁺，溶液的酸性增強(qiáng)

。
（9）某溫度下，CuS和Ag₂S飽和溶液中pS和pM的關(guān)系如圖所示，其中pS=-lg[S^2-]，pM=-lg[Mⁿ⁺]，Mⁿ⁺為Cu²⁺或Ag⁺，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

D

D

（單選）。

A．曲線Ⅱ代表的是Ag₂S
B．a(chǎn)=49
C．此溫度下CuS的K_sp=1×10^-36
D．此溫度下的飽和溶液中[CuS]＞[Ag₂S]