水溶液是生命體賴以生存的環(huán)境，許多化學反應都是在水溶液中進行的。
Ⅰ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	NH3?H2O	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.2×10-8

請回答下列問題：
（1）室溫下，關(guān)于pH=11的NH₃?H₂O 溶液，下列分析正確的是

B

B

。
A．c（NH₃?H₂O ）=1×10^-3mol?L^-1
B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1
C．加入少量NH₄Cl固體，NH₃?H₂O 的電離平衡逆向移動，Kw的值減小
D．加入等體積pH=3的鹽酸，所得溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L^-1的六種溶液①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO④NH₃?H₂O ⑤CH₃COOH ⑥NH₄Cl,pH由小到大的順序

⑤⑥②③④①

⑤⑥②③④①

（填序號）。
（3）向次氯酸鈉溶液通入少量CO₂發(fā)生反應的離子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

。
（4）碳酸氫銨溶液顯

堿

堿

（填“酸”、“中”或“堿”）性。
（5）向amol?L^-1的CH₃COONa溶液加入等體積的未知濃度的稀鹽酸，溶液恰好呈中性，則所加稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

a

172

a

172

mol?L^-1（用含a的式子表示）。
Ⅱ．SOCl₂是一種液態(tài)化合物，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，發(fā)生劇烈反應，液面上有白色酸霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。
（6）則SOCl₂和水反應的化學方程式為：

SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl

SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl

。
（7）若將FeCl₃溶液直接蒸干得不到無水FeCl₃，用SOCl₂與FeCl₃?6H₂O混合共熱，則可得到無水FeCl₃，其原因是

SOCl₂能夠吸收FeCl₃?6H₂O中的水，或SOCl₂與水反應生成HCl,抑制Fe³⁺水解

SOCl₂能夠吸收FeCl₃?6H₂O中的水，或SOCl₂與水反應生成HCl,抑制Fe³⁺水解

。（用簡要的文字回答）