某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）ΔH=QkJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：
| 時間（min） 物質的量（mol） |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
| D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
0.25
0.25
；（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
ae
ae
（填字母編號）。a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當縮小容器的體積
d.升高反應體系溫度 e.同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為圖1中的
④
④
（填序號）。
（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n的取值范圍是
＞0.3
＞0.3
。（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為n（A）=1.0 mol,n（B）=3.0 mol,n（D）=a mol,達到平衡后，n（E）=0.50 mol,則a=
1.5
1.5
。（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖2所示。由圖可知，Q
小于
小于
0（填“大于”或“小于”），c點v正等于
等于
v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。【答案】0.25；ae；④；＞0.3；1.5；小于；等于
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：3難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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