海洋中蘊(yùn)含豐富的資源，利用海水提取淡水、溴、鎂和碘的部分過程如圖所示：
（1）海水中部分離子的含量如下：
| 成分 | 含量（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
| Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
| Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
| Ca2+ | 400 | SO 2 - 4 |
2560 |
0.053
0.053
mol?L-1。（2）濾液中通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
。（3）提取溴元素時，熱空氣吹出并用SO2水溶液吸收的目的是
SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
SO
2
-
4
SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
（用離子方程式表示）。SO
2
-
4
（4）若要提取1mol溴，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為
44.8
44.8
L（忽略Cl2的溶解）。（5）由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
電解
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
。電解
【考點(diǎn)】從海水中提取溴．
【答案】0.053；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；44.8；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
SO
2
-
4
電解
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/8 1:0:8組卷：19引用：2難度：0.6
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（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
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（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
3．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
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