二氧化錳和高錳酸鉀是重要的化學(xué)用品文獻(xiàn)資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)（Mn的化合價(jià)既升高又降低）．
Ⅰ．用軟錳礦吸收含SO2的廢氣，制備高純度的硫酸錳晶體
已知：①M(fèi)nO2（s）═Mn（s）+O2（g）ΔH=+520kJ?mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ?mol-1
③Mn（s）+2O2（g）+S（s）═MnSO4（s）ΔH=-1065kJ?mol-1
（1）固體MnO2和SO2（g）反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學(xué)方程式為 MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s） ΔH=-248kJ/molMnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s） ΔH=-248kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其方法為：將軟錳礦（主要成分MnO2）充分粉碎后與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液（主要成分為K2MnO4）．再將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，制得KMnO4．
（2）軟錳礦與KOH固體混合焙燒前充分粉碎的原因是 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（3）焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+O2+4KOH 焙燒 2K2MnO4+2H2OMnO2+O2+4KOH 焙燒 2K2MnO4+2H2O．
（4）固體研細(xì)后稀KOH溶液浸取的原因是 K2MnO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中不穩(wěn)定K2MnO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中不穩(wěn)定．
（5）用惰性電極隔膜法電解K2MnO4溶液的裝置為如圖：
①a極的電極反應(yīng)為 MnO42--e-=MnO4-MnO42--e-=MnO4-．
②研究發(fā)現(xiàn)，用無膜法電解時(shí)，錳元素利用較低，其原因是 陰離子MnO42-、MnO4-在陰極得到電子被還原陰離子MnO42-、MnO4-在陰極得到電子被還原．
Ⅲ．測定KMnO4產(chǎn)品的純度
（6）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液滴定．
①取某KMnO4產(chǎn)品0.5000g溶于水，并加入 BB（填字母）進(jìn)行酸化．
A．稀鹽酸
B．稀硫酸
C．硝酸
D．次氯酸
②所得溶液用0.2000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2SO3溶液的體積．
重復(fù)步驟①②，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。（有關(guān)離子方程式為2MnO4-+5SO32-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O）
焙燒
焙燒
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2SO3溶液體積/mL | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
53.1%
53.1%
（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．
【答案】MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s） ΔH=-248kJ/mol；增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；K2MnO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中不穩(wěn)定；MnO42--e-=MnO4-；陰離子MnO42-、MnO4-在陰極得到電子被還原；B；53.1%
焙燒
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.6
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過滴定測量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5
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