某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2?3H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2。設(shè)計的合成路線如圖，請回答：
已知：
Ⅰ、SOCl2的沸點(diǎn)為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
Ⅱ、2Cu2++4I-═2CuCl↓+I2；I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6。
（1）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是 CuO、Cu、Cu2（OH）2CO3CuO、Cu、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式）。
（2）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌等步驟，其中洗滌劑應(yīng)采用 冷水冷水，原因是 冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失；得到的Cu（NO3）2?3H2O晶體中可能含有的雜質(zhì)是 Cu（OH）2Cu（OH）2。
（3）第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu（NO3）2?3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑Cu（NO3）2?3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑。
（4）第④步，某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持及控溫裝置省略，如圖所示），圖中還有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由 在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進(jìn)入到反應(yīng)器A在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進(jìn)入到反應(yīng)器A；改進(jìn)后檢查該套裝置氣密性的操作是 用酒精燈微熱三頸燒瓶A，若球形干燥管B口有水柱上升，則氣密性好用酒精燈微熱三頸燒瓶A，若球形干燥管B口有水柱上升，則氣密性好。
（5）為測定無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可先用足量的KI溶液反應(yīng)，再用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。過程如下：
a.洗滌容量瓶、移液管、燒杯、滴定管、錐形瓶等玻璃儀器并對需要檢漏的儀器檢漏
b.用移液管準(zhǔn)確移取待測液V1mL于錐形瓶
c.用酸式滴定管裝cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色消失，30s不復(fù)色
d.向錐形瓶中加過量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)
e.準(zhǔn)確稱取4.000g無水Cu（NO3）2樣品，配制成100mL的溶液
f.用堿式滴定管裝cmol?L-1Na2S2O3溶液，滴定至藍(lán)色消失，30s不復(fù)色
g.計算產(chǎn)品的純度
①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前需要檢漏的是 ADAD。
A.容量瓶
B.移液管
C.燒杯
D.滴定管
E.錐形瓶
②上述過程的順序是：a→ee→bb→dd→ff→g。
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．
【答案】CuO、Cu、Cu2（OH）2CO3；冷水；冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失；Cu（OH）2；Cu（NO3）2?3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑；在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進(jìn)入到反應(yīng)器A；用酒精燈微熱三頸燒瓶A，若球形干燥管B口有水柱上升，則氣密性好；AD；e；b；d；f
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.3
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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