ⅢA和ⅤA元素形成化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列狀態(tài)的鋁中，能量較小的是 BB，其原因是 [Ne]3s23p1為鋁原子基態(tài)電子排布式，[Ne]3s13p2為鋁原子的某種激發(fā)態(tài)電子排布式，基態(tài)能量低[Ne]3s23p1為鋁原子基態(tài)電子排布式，[Ne]3s13p2為鋁原子的某種激發(fā)態(tài)電子排布式，基態(tài)能量低。
A.[Ne]3s13p2
B.[Ne]3s23p1
（2）由元素周期律，推出元素電負(fù)性Al 小于小于（填“大于”、“小于”）Si。
（3）科學(xué)家合成了“N4H4”離子晶體。陰離子為“N3-”，其空間構(gòu)型為 直線形直線形，陽離子的中心原子軌道雜化方式為 sp3sp3。
（4）AlF3熔點遠(yuǎn)高于AlCl3的原因是 AlF3為離子晶體，影響其熔點的因素為晶格能，AlCl3為分子晶體，影響其熔點的因素為分子間作用力，離子鍵鍵能遠(yuǎn)高于分子間作用力AlF3為離子晶體，影響其熔點的因素為晶格能，AlCl3為分子晶體，影響其熔點的因素為分子間作用力，離子鍵鍵能遠(yuǎn)高于分子間作用力；AlCl3晶體變成氣體時，測得氣體的相對分子質(zhì)量接近267，其中氯只有兩種化學(xué)環(huán)境，比例為2：1。試畫出該氣體分子的結(jié)構(gòu)式 
。
（5）原子晶體AlN的晶胞參數(shù)為a=xpm,它的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
①該晶胞內(nèi)存在共價鍵數(shù)目為 1616；
②緊鄰的N原子之間距離為b,緊鄰Al、N原子間距離為d,則b：d=263263；
③該晶體的密度為 164x3NA×10-30164x3NA×10-30g?cm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。
2
6
3
2
6
3
164
x
3
N
A
×
10
-
30
164
x
3
N
A
×
10
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30
【考點】晶胞的計算．
【答案】B；[Ne]3s23p1為鋁原子基態(tài)電子排布式，[Ne]3s13p2為鋁原子的某種激發(fā)態(tài)電子排布式，基態(tài)能量低；小于；直線形；sp3；AlF3為離子晶體，影響其熔點的因素為晶格能，AlCl3為分子晶體，影響其熔點的因素為分子間作用力，離子鍵鍵能遠(yuǎn)高于分子間作用力；；16；；
；16；2
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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