工業(yè)上常用煅燒石灰石制取二氧化碳，現(xiàn)要測定某地的石灰石中碳酸鈣的含量。取20g石灰石樣品煅燒，剩余固體的質量與反應的時間關系如表所示。
（反應方程式：CaCO3 高溫 CaO+CO2↑）
高溫
| 反應時間/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 固體剩余的質量/g | 18.8 | 16.6 | 13.4 | 13.4 |
（1）生成二氧化碳的質量為
6.6
6.6
g。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）在圖中畫出反應過程中產(chǎn)生氣體的質量與反應時間的關系圖象。
（4）若取50克該石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應（化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），生成二氧化碳的質量為
16.5
16.5
g。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】6.6；16.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：87引用：1難度：0.5
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