氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，請回答下列問題：
（1）[Ni（N2H4）2]（N3）2是一種富氮含能材料。寫出一種與N-3互為等電子體的分子：CO2（或N2O、CS2）CO2（或N2O、CS2）（填化學式）；實驗數(shù)據(jù)表明鍵角：NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是 原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小。
（2）氮與碳還能形成一種離子液體的正離子
，為使該正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5，不能被H原子替換，原因是 氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在。
（3）配合物順鉑[Pt（NH3）2Cl2]是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。順鉑的抗癌機理：在銅轉運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成的Pt（NH3）2（OH）Cl破壞DNA的結構，阻止癌細胞增殖。如：
①基態(tài)Cu原子價層電子的軌道表示式為 
，鳥嘌呤中氮原子的雜化方式為 sp2、sp3sp2、sp3。構成鳥嘌呤的元素電負性由大到小的順序 O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H
②在Pt（NH3）2Cl2中，配體與鉑（Ⅱ）的結合能力：Cl ＜＜NH3（填“＞”或“＜”）。
③順鉑和反鉑互為同分異構體，兩者的結構和性質如下。
N
-
3
| 順鉑 | 反鉑 | |
| 結構 |
|
|
| 25℃時溶解度/g | 0.2577 | 0.0366 |
順鉑為極性分子、反鉑為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，順鉑在水中的溶解度大于反鉑
順鉑為極性分子、反鉑為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，順鉑在水中的溶解度大于反鉑
。④順鉑的發(fā)現(xiàn)與鉑電極的使用有關。鉑晶胞為正方體，棱長為anm,結構如圖。鉑晶體的摩爾體積Vm=
a
3
×
1
0
-
27
×
N
A
4
a
3
×
1
0
-
27
×
N
A
4
【答案】CO2（或N2O、CS2）；原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減?。坏由线B氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在；；sp2、sp3；O＞N＞C＞H；＜；順鉑為極性分子、反鉑為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，順鉑在水中的溶解度大于反鉑；
；sp2、sp3；O＞N＞C＞H；＜；順鉑為極性分子、反鉑為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，順鉑在水中的溶解度大于反鉑；a
3
×
1
0
-
27
×
N
A
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/9 8:0:9組卷：28引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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