鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過

X-射線衍射實(shí)驗(yàn)

X-射線衍射實(shí)驗(yàn)

方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
（2）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為

。
（3）[H₂F]⁺[SbF₆]ˉ（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H₂F]⁺，該離子的空間構(gòu)型為

V形

V形

，與[H₂F]⁺具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是

H₂O

H₂O

。
（4）NH₄F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH₄⁺中心原子的雜化類型是

sp³

sp³

；氟化銨中存在

AB

AB

（填字母）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（5）SF₆被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF₆是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（如圖1）計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為

155

155

kJ/mol,S-F鍵的鍵能為

327

327

kJ/mol。

（6）CuCl的熔點(diǎn)為326℃，能升華，熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為1008℃，熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。
①CuF中Cu⁺的基態(tài)價(jià)電子排布式

3d¹⁰

3d¹⁰

銅元素位于元素周期

ds

ds

區(qū)，金屬Cu的堆積模型為

面心立方最密堆積

面心立方最密堆積

。
②CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是

CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體

CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體

③已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的密度為7.1g/cm³，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=

3

4

×

83

7

.

1

N

A

×10⁷

3

4

×

83

7

.

1

N

A

×10⁷

nm（列出計(jì)算式）