硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合酸性溶液中反應回收S，其物質轉化如圖1所示。

（1）在圖示1的轉化中：Fe²⁺轉化為Fe³⁺的離子方程式是

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

；當有1molH₂S轉化為硫單質時，若保持溶液中Fe³⁺的物質的量不變，需要消耗O₂的物質的量為

0.5

0.5

。
（2）在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施是

提高混合氣體中空氣的含量即增加氧氣的量

提高混合氣體中空氣的含量即增加氧氣的量

。
（3）H₂S在高溫下分解生成硫蒸汽和H₂。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示。則H₂S在高溫下分解反應的化學方程式為

2H₂S?2H₂+S₂

2H₂S?2H₂+S₂

。
（4）H₂S具有還原性。在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄和其它產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式

2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=K₂SO₄+5S↓+2MnSO₄+8H₂O

2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=K₂SO₄+5S↓+2MnSO₄+8H₂O

。反應中被還原的元素是

KMnO₄中+7價的錳元素

KMnO₄中+7價的錳元素

。
（5）從電離平衡角度，結合必要的化學用語說明Na₂S溶液常溫下pH＞7的原因：

H₂O?H⁺+OH^-，S^2-結合水電離出的氫離子，氫離子濃度降低，水的電離平衡正向移動，最終c（OH^-）＞c（H⁺），溶液顯示堿性

H₂O?H⁺+OH^-，S^2-結合水電離出的氫離子，氫離子濃度降低，水的電離平衡正向移動，最終c（OH^-）＞c（H⁺），溶液顯示堿性

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（6）已知：Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺；FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑，比較H₂S、CuS和FeS溶解或電離出S^2-的能力：

FeS＞H₂S＞CuS

FeS＞H₂S＞CuS

。