甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
③CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)ⅱ中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C=O	C≡O(shè)	H-O
E/（kJ?mol-1）	436	803	1076	465

由此計算△H₂=

+36

+36

kJ?mol^-1．已知△H₁=-63kJ?mol^-1，則△H₃=

+99

+99

kJ?mol^-1。
（2）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①溫度為490K時，圖中P點

不是

不是

 （填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行

。
②提高甲醇產(chǎn)率的措施是

A

A

。
A．增大壓強    B．升高溫度C．選擇合適催化劑   D．加入大量催化劑
（3）如圖2為一定比例的CO₂/H₂，CO/H₂、CO/CO₂/H₂條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。當溫度為490K時，根據(jù)曲線a、c,判斷合成甲醇的反應(yīng)機理是

Ⅱ

Ⅱ

 （填“I”或“II”）。
Ⅰ、CO₂

H

2

H

2

O

CO

2

H

2

CH₃OH
Ⅱ、CO

H

2

O

H

2

CO₂

3

H

2

CH₃OH+H₂O
490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從平衡移動的角度，并結(jié)合反應(yīng)①、②分析原因

CO促進反應(yīng)②正向移動，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)①正向進行

CO促進反應(yīng)②正向移動，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)①正向進行

。