課上老師演示硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，一段時間后，有同學(xué)看到試管里的藍(lán)色沉淀中出現(xiàn)黑色固體。為了解黑色固體成分，興趣小組同學(xué)展開了探究。
【實(shí)驗(yàn)探究1】收約2mL10%硫酸銅溶液于試管中，加入10%氫氧化鈉溶液，振蕩。觀察現(xiàn)象。

小組	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲	試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，一段時間后，藍(lán)色沉淀變黑
乙	試管中產(chǎn)生綠色沉淀，一段時間后，綠色沉淀無明顯變化

（1）請寫出試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

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【提出問題】藍(lán)色沉淀為何會變黑？試管中出現(xiàn)的綠色沉淀是什么？
【查閱資料】1．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀，在堿性條件下，常溫下緩慢分解，溫度高于60℃迅速分解變黑。
2．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)產(chǎn)物與氫氧化鈉的量有關(guān)。當(dāng)氫氧化鈉溶液較少時，生成綠色的堿式硫酸銅[Cu₄（OH）₆SO₄]其難溶于水，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，同學(xué)們推斷黑色固體是氧化銅。為了驗(yàn)證推斷是否正確，甲組同學(xué)向?qū)嶒?yàn)后的試管中加入足量

稀鹽酸（或稀硫酸）

稀鹽酸（或稀硫酸）

（填物質(zhì)名稱），若發(fā)現(xiàn)固體全部消失且溶液變藍(lán)，則推斷正確。
（3）堿式硫酸銅[Cu₄（OH）₆SO₄]可改寫為[3Cu（OH）₂?CuSO₄]，該物質(zhì)兼具硫酸鹽和

堿

堿

（填“酸”、“堿”或“鹽”）的化學(xué)性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究2】乙組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后試管中的物質(zhì)進(jìn)行

過濾

過濾

、洗滌，得到綠色固體。向綠色固體中加入過量的

氨水

氨水

（填物質(zhì)名稱），綠色固體溶解，形成深藍(lán)色溶液，說明是堿式硫酸銅。
（4）取少量綠色固體于試管中，加入稀鹽酸，固體消失，溶液變藍(lán)色，此時溶液中一定含有的離子是

Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

（用化學(xué)符號表示）。
（5）利用該反應(yīng)制取氫氧化銅時，為防止出現(xiàn)綠色沉淀，下列做法合理的是

B

B

（填序號）。
A．向10%硫酸銅溶液加入少量10%氫氧化鈉溶液
B．將硫酸銅溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液中
C．在60℃的水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
（6）實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化銅固體不易分解，但甲組實(shí)驗(yàn)中生成的氫氧化銅沉淀易分解變黑，可能的原因是

氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)放熱，氫氧化鈉過量

氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)放熱，氫氧化鈉過量

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