某化學學習小組設計了下列方法探究氫氧化亞鐵的制備等相關問題。
（1）用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反應，方法如圖。該方法能觀察到白色的Fe（OH）₂沉淀，但沉淀顏色快速發(fā)生變化。請分析沉淀顏色變化的原因：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（用化學方程式表示）。
（2）該小組為探究反應物濃度對Fe（OH）₂制備效果的影響，以Fe（OH）₂沉淀白色持續(xù)時間（t）為指標，t越大，實驗效果越好。部分實驗數據如下（w代表質量分數）：

實驗	序號	w（FeSO4）/%	w（NaOH）/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	93
	iv	5	25	142
	v	5	35	180

①實驗i、ii、iii的目的是

探究FeSO₄溶液的濃度對Fe（OH）₂制備效果的影響

探究FeSO₄溶液的濃度對Fe（OH）₂制備效果的影響

。
②該小組同學通過實驗推斷：其他條件不變時，所用NaOH溶液的濃度越大，實驗效果越好。推斷的證據是
 

實驗ii、iv、v中，ω（FeSO₄）均為5%，ω（NaOH）分別為15%、25%和35%，所得氫氧化亞鐵沉淀白色持續(xù)時間分別為138s、142s和180s,說明其他條件不變時，所用NaOH溶液的濃度越大，實驗效果越好

實驗ii、iv、v中，ω（FeSO₄）均為5%，ω（NaOH）分別為15%、25%和35%，所得氫氧化亞鐵沉淀白色持續(xù)時間分別為138s、142s和180s,說明其他條件不變時，所用NaOH溶液的濃度越大，實驗效果越好

。
③由綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）固體配制250mL0.10mol?L^-1FeSO₄溶液，需要用到的儀器有藥匙、玻璃棒、燒杯、托盤天平、250mL容量瓶、

膠頭滴管

膠頭滴管

。以下操作會導致所配溶液濃度偏低的是

BD

BD

。
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
C.定容時俯視刻度線
D.定容搖勻后發(fā)現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（3）若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，觀察到的現象是

有紅褐色沉淀生成，有氣體放出

有紅褐色沉淀生成，有氣體放出

。