高純碳酸鋰（Li2CO3）是制造電動汽車電池的原料之一。
（1）電池中存在LiMnO2，已知鋰元素顯+1價，則錳元素的化合價為 +3+3；鋰電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為 BB（填字母）。
A．機械能
B．化學(xué)能
C．熱能
（2）粗碳酸鋰（含有Na+、K+、Ca2+等雜質(zhì)離子），制備高純碳酸鋰的工藝流程如圖：
查閱資料：碳酸鋰能與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鋰（LiHCO3），碳酸氫鋰易溶于水，加熱會分解為碳酸鋰。
①漿料“酸化”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3?！八峄睍r溫度不宜過高的原因可能是 溫度過高，碳酸氫鋰加熱會分解為碳酸鋰溫度過高，碳酸氫鋰加熱會分解為碳酸鋰，判斷酸化過程已經(jīng)結(jié)束的明顯現(xiàn)象為 漿料變得澄清漿料變得澄清。
②已知在不同溫度下“蒸發(fā)”時碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖2，據(jù)圖可知，90℃以下隨著反應(yīng)溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率明顯增加，其原因可能是 碳酸鋰的溶解度隨著溫度升高而減小碳酸鋰的溶解度隨著溫度升高而減小。
③母液循環(huán)次數(shù)對純度、產(chǎn)率的影響如圖3所示，據(jù)圖可知，循環(huán)不宜超過 33次，其原因是 循環(huán)次數(shù)增多，溶液中的鈉離子，鉀離子會溶解的更多，濃度增大從而降低產(chǎn)品的純度循環(huán)次數(shù)增多，溶液中的鈉離子，鉀離子會溶解的更多，濃度增大從而降低產(chǎn)品的純度。
④為了獲得較多高純Li2CO3，過濾Ⅱ后應(yīng)選用 熱水熱水（填“熱水”或“冷水”）洗滌沉淀2～3次。
【答案】+3；B；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3；溫度過高，碳酸氫鋰加熱會分解為碳酸鋰；漿料變得澄清；碳酸鋰的溶解度隨著溫度升高而減小；3；循環(huán)次數(shù)增多，溶液中的鈉離子，鉀離子會溶解的更多，濃度增大從而降低產(chǎn)品的純度；熱水
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/17 8:0:9組卷：72引用：2難度：0.5
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學(xué)式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：657引用：25難度：0.7 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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