NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如圖。
（1）電鍍在銅上的鎳層破損后，鍍層能能（填“能”或“否”）繼續(xù)保護內(nèi)部金屬。
（2）向濾液Ⅰ中加入FeS的目的是除去溶液中的Cu2+和Zn2+除去溶液中的Cu2+和Zn2+，當Zn2+恰好沉淀完全時，則c平（Cu2+）=8.1×10-188.1×10-18mol?L-1[已知Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（ZnS）=1.6×10-24mol2?L-2]。
（3）對濾液Ⅱ中加入H2O2時發(fā)生的反應離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（4）濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是得到較濃的NiSO4溶液（或富集NiSO4等）得到較濃的NiSO4溶液（或富集NiSO4等）。
（5）為測定NiSO4?xH2O晶體中x的值，稱取5.26g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體3.10 g,則x的值為66。
【答案】能；除去溶液中的Cu2+和Zn2+；8.1×10-18；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；得到較濃的NiSO4溶液（或富集NiSO4等）；6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.4
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1