汽車尾氣中NO_x的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的Na₂CO₃溶液（密度為1.06g/cm³）作為NO_x的吸收劑，該Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度為

1.5mol/L

1.5mol/L

。
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180kJ?mol^-1，其能量變化如圖1。
則NO中氮氧鍵的鍵能是

632kJ?mol^-1

632kJ?mol^-1

。
（3）用NH₃可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH₃+6NO

催化劑

△

5N₂+6H₂O，以n（NH₃）：n（NO）分別為4：1、3：1、1：3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示。
①曲線a對(duì)應(yīng)的n（NH₃）：n（NO）=

1：3

1：3

。
②曲線c中NO的起始濃度為4×10^-4mg/m³，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為

1×10^-4

1×10^-4

mg/（m³?s）。
③由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降，可能的原因是

ⅰ、催化劑的活性下降；ⅱ、氨氣可能發(fā)生分解；ⅲ、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡后平衡逆向移動(dòng)

ⅰ、催化劑的活性下降；ⅱ、氨氣可能發(fā)生分解；ⅲ、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡后平衡逆向移動(dòng)

。
（4）鈰元素（Ce）常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成含有Ce³⁺和HNO₂的吸收液，反應(yīng)的離子方程式為

Ce⁴⁺+NO+H₂O=Ce³⁺+HNO₂+H⁺

Ce⁴⁺+NO+H₂O=Ce³⁺+HNO₂+H⁺

；現(xiàn)采用電解法將上述吸收液中的HNO₂轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce⁴⁺，其原理如圖3所示。
①Ce⁴⁺從電解槽的

a

a

（填字母）口流出。
②寫出HNO₂在陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

2HNO₂+6H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O

2HNO₂+6H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O

。