為使無明顯現(xiàn)象的化學反應“可視化”，某興趣小組的同學開展了下列實驗。
I．按圖1進行實驗，使氫氧化鈉與硫酸反應“可視化”。
（1）滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液pH

＞

＞

7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）將稀硫酸緩慢注入瓶中并振蕩，觀察到紅色褪去，說明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應，此時瓶中溶質(zhì)（酚酞除外）一定有

硫酸鈉

硫酸鈉

。
Ⅱ．按圖2進行實驗，使氫氧化鈉與二氧化碳反應“可視化”。
（3）將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時注入錐形瓶中，觀察到

紅墨水液面左邊高于右面

紅墨水液面左邊高于右面

現(xiàn)象，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應，反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

。
Ⅲ．進行下列實驗，使氫氧化鈉與鹽酸反應“可視化”。
查閱文獻得知：①NaOH溶解于乙醇的速率較慢，20℃時其在乙醇中的溶解度為14g/100mL；②乙醇密度為0.8g/mL；③氯化鈉難溶于乙醇。
（4）20℃時，用小燒杯稱取2.0gNaOH固體，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不斷攪拌約20分鐘，靜置，燒杯底部有少量固體，此時上層清液為

不飽和

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶 液。20℃時，NaOH的乙醇飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

14.9%

14.9%

（保留到0.1%）。
（5）取按下表比例配制的乙醇—蒸餾水混合溶劑各20.0mL于三只燒杯中，分別加入NaOH 固體攪拌，至有固體未溶解時，停止加入NaOH。

燒杯編號	乙醇體積：蒸餾水體積	溶解NaOH的質(zhì)量/g
①	4：1	1.1
②	3：1	1.4
③	1：1	3.1

分析上表數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是

當乙醇和水的比例減小時，溶解氫氧化鈉的質(zhì)量增大

當乙醇和水的比例減小時，溶解氫氧化鈉的質(zhì)量增大

。
在上述三只燒杯中均加入10.0mL相同濃度HCl的乙醇溶液。攪拌并靜置后，發(fā)現(xiàn)三只燒 杯中均有固體，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應，且燒杯③中固體最少，主要原因是

HCl能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉難溶于乙醇，易溶于水

HCl能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉難溶于乙醇，易溶于水

。
【總結(jié)反思】對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，為了證明反應的發(fā)生，可以借助指示劑、

比較物質(zhì)的溶解性

比較物質(zhì)的溶解性

、測量溫度變化、借助傳感器等，提供間接的實驗證據(jù)。