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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液。 用0.100mol?L-1硫酸滴定,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ?mol-1
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ?mol-1
(中和熱△H=-57.3kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
。
(3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
,若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是
溶液由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
溶液由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.400
0.400
molL-1,燒堿樣品的純度是
97.56%
97.56%
(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)
滴定次數(shù) 待測溶液
體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果
偏高
偏高
。
②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果
偏高
偏高
。

【考點(diǎn)】中和滴定
【答案】2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ?mol-1;燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;溶液由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;0.400;97.56%;偏高;偏高
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:9引用:5難度:0.7
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    發(fā)布:2024/12/9 16:0:6組卷:49引用:3難度:0.6
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    ②取20mL待測定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
    ③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
    ④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
    ⑤進(jìn)行中和滴定時(shí),一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色,即可停止滴定
    ⑥記錄數(shù)據(jù),進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論

    發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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