2022年9月9日，國(guó)家航天局、國(guó)家原子能機(jī)構(gòu)聯(lián)合在北京發(fā)布“嫦娥五號(hào)”最新科學(xué)成果：中國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”?！版隙鹗笔且环N新的磷酸鹽礦物，屬于隕磷鈉鎂鈣石（Merrillite）族，顆粒約2～30微米，伴生礦物有鈦鐵礦等?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為 3d24s23d24s2。
（2）Fe的配合物有多種。Fe（CO）5、Fe（CN）63-、FeF3-6的配體中所含原子C、N、O、F電負(fù)性由大到小的順序是 F＞O＞N＞CF＞O＞N＞C（寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；第一電離能由大到小的順序?yàn)?F＞N＞O＞CF＞N＞O＞C。
（3）磷酸為磷的最高價(jià)含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如圖：
①純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是 溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞。
②PO3-4的立體構(gòu)型為 正四面體形正四面體形，中心原子的雜化類(lèi)型是 sp3sp3。
（4）反型鈣鈦礦電池?zé)o須使用具有光催化活性的TiO2（通過(guò)氮摻雜生成TiO2-aNb，反應(yīng)如圖）以及摻雜的有機(jī)空穴傳輸層，光照下的輸出穩(wěn)定性更好，更具發(fā)展?jié)摿Α?br />
TiO2-aNb晶體中a=5858；已知原子A、B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0，0，14）和（1，0，0），則原子C的坐標(biāo)為 （1，1，34）（1，1，34），設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，TiO2的密度為 3.2×1032NAm2n3.2×1032NAm2ng?cm-3。
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PO
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【答案】3d24s2；F＞O＞N＞C；F＞N＞O＞C；溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞；正四面體形；sp3；；（1，1，）；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/4 14:30:2組卷：31引用：2難度：0.4
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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