為了工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，氮的固定研究一直在不斷進(jìn)行。
下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值．
| 反應(yīng) | 大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） |
工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） |
|||
| 溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| 平衡常數(shù)/K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①大氣固氮反應(yīng)不適合大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)，可能原因是
K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)
K值小，正向進(jìn)行的程度?。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)
；②工業(yè)固氮需在高溫、有催化劑的條件下進(jìn)行，主要目的是
加快工業(yè)固氮反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
加快工業(yè)固氮反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
．（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的曲線，則下圖中正確的是圖
甲
甲
（填“甲”或“乙”），p1、p2的大小關(guān)系為 p2＞p1
p2＞p1
．
（3）在一定溫度下，將2amolN2和3amol H2混合置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達(dá)到平衡后，測得氣體總物質(zhì)的量為4amol.計算：
①平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
；②平衡時，若容器中氣體總壓強(qiáng)為P，則壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=
256
81
P
2
256
81
P
2
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．
【答案】K值小，正向進(jìn)行的程度?。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；加快工業(yè)固氮反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；甲；p2＞p1；50%；
256
81
P
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：2難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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