（CH3NH3）PbI3作為最典型的有機(jī)金屬鹵化物，一直是太陽(yáng)能電池研究的寵兒。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Pb原子的價(jià)電子排布式為 6s26p26s26p2，N能層電子數(shù)有 3232個(gè)。
（2）CH3NH3+中第一電離能最大的元素是NN（填元素符號(hào)），該離子中的化學(xué)鍵是由 cdcd（填標(biāo)號(hào)）原子軌道重疊形成的。
a.sp2與sp2
b.sp3與sp
c.sp3與sp3
d.sp3與s
e.s與s
（3）I3-的VSEPR模型如圖，中心I原子的雜化方式是 sp3dsp3d（填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”）。I3-的空間構(gòu)型為 直線(xiàn)形直線(xiàn)形。
（4）PbF4的熔點(diǎn)顯著高于PbCl4的原因是 PbF4為離子化合物，熔點(diǎn)受離子鍵的影響，PbCl4為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，PbF4為離子化合物，熔點(diǎn)受離子鍵的影響，PbCl4為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，。
（5）（CH3NH3）PbI3晶體屬于鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)（如圖所示），Pb2+周?chē)嚯x最近且相等的I-數(shù)目有 66個(gè)。若將A離子作為晶胞的體心另取晶胞Y，則I處于晶胞Y中的 棱心棱心，晶胞中A、B之間的距離為apm,（CH3NH3）PbI3式量為M，該物質(zhì)的密度ρ=M×103022NAa3M×103022NAa3g?cm-3（列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
M
×
1
0
30
2
2
N
A
a
3
M
×
1
0
30
2
2
N
A
a
3
【答案】6s26p2；32；N；cd；sp3d；直線(xiàn)形；PbF4為離子化合物，熔點(diǎn)受離子鍵的影響，PbCl4為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，；6；棱心；
M
×
1
0
30
2
2
N
A
a
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.9
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱(chēng)），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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