【任務(wù)一】某小組研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實驗如下：

步驟	實驗操作	觀察到的實驗現(xiàn)象
		Na2CO3	NaHCO3
①	在兩支試管中分別加入1.0gNa2CO3、1.0gNaHCO3固體，再加入5mL蒸餾水，振蕩；將溫度計分別插入其中	放置至室溫時，全部溶解，得到透明溶液	放置至室溫時，部分溶解，試管底部有少許固體
②	將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液變紅色	溶液變淺紅色
③	在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩	沒有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生少量氣泡

（1）室溫時，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的實驗證據(jù)是

相同溫度下，1gNa₂CO₃在5mL水中完全溶解，1gNaHCO₃在5mL水中有少量固體殘留

相同溫度下，1gNa₂CO₃在5mL水中完全溶解，1gNaHCO₃在5mL水中有少量固體殘留

。
（2）該實驗

不能

不能

（填“能”或“不能”）說明Na₂CO₃溶液的堿性強于NaHCO₃溶液，若不能，請說明理由

Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量濃度不同，無法比較堿性強弱

Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量濃度不同，無法比較堿性強弱

。
（3）實驗③中Na₂CO₃溶液沒有氣泡產(chǎn)生，學(xué)生甲得出結(jié)論：溶液與鹽酸不反應(yīng)。學(xué)生乙認為甲的結(jié)論不正確，支持學(xué)生乙觀點的客觀事實是

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

（用離子方程式說明）。
【任務(wù)二】為進一步探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實驗：

編號	實驗操作	實驗數(shù)據(jù)
④
⑤

信息提示：溶液pH越小，OH^-的濃度越小，溶液堿性越弱。
（4）實驗④中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學(xué)式）。
（5）實驗⑤中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

，OH^-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是

加入Na₂CO₃溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似

加入Na₂CO₃溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似

。
【任務(wù)三】探究NaHCO₃和的熱穩(wěn)定性。

觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示：

物質(zhì)	裝置B中現(xiàn)象	裝置C中現(xiàn)象
Na2CO3	無明顯變化	開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清
NaHCO3	白色粉末變藍色	開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（6）加熱Na₂CO₃時，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是

加熱時排出了部分裝置內(nèi)空氣

加熱時排出了部分裝置內(nèi)空氣

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（7）該實驗所得結(jié)論是

Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性比NaHCO₃強

Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性比NaHCO₃強

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