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苯是重要的化工產(chǎn)品,也是化工原料,在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:
已知:
反應(yīng)Ⅰ: 菁優(yōu)網(wǎng) ΔH1═+23.4kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ: 菁優(yōu)網(wǎng) ΔH2═-87.4kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ: 菁優(yōu)網(wǎng) ΔH3═-206.1kJ?mol-1
(1)反應(yīng):菁優(yōu)網(wǎng)ΔH═
-110.8
-110.8
kJ?mol-1;苯的穩(wěn)定性比1,3-環(huán)己二烯
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入1mol苯蒸氣和4mol氫氣,在催化劑鎳的條件下同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、,下列敘述正確的是
C
C
(填標(biāo)號)。
A.氣體密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.混合氣體中環(huán)己烷的體積分?jǐn)?shù)可能等于50%
C.平衡后再充入少量氫氣,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.增大催化劑鎳的質(zhì)量,反應(yīng)速率和苯的轉(zhuǎn)化率都會增大
(3)在體積相等、溫度相同的甲、乙兩個容器中起始都投入1mol苯蒸氣和3mol氫氣,只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。
容器
反應(yīng)條件 恒溫恒容 絕熱恒容
苯蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率 a1 a2
平衡時正反應(yīng)速率 v1 v2
平衡常數(shù) K1 K2
用“>”、“<”或“═”填空:
①a1
a2;
②v1
v2
③K1
K2。
(4)一定溫度下,向密閉容器中充入2mol苯(g)和2.5molH2(g),同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,測得苯的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性如圖所示(某一產(chǎn)物的選擇性═
該產(chǎn)物的物質(zhì)的量
產(chǎn)物的總物質(zhì)的量
),已知平衡時氣體總壓強(qiáng)為30MPa。
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20min時1,3-環(huán)己二烯的分壓為
6
6
MPa。上述反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp
0.06
0.06
(以分壓表示,分壓═總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(MPa)-1
(5)對苯醌(菁優(yōu)網(wǎng))是制備口腔消毒劑的原料、以硫酸和硫酸鈉的混合溶液為電解質(zhì)溶液,用惰性電極電解苯可以制備對苯醌。則陽極的電極反應(yīng)式為
菁優(yōu)網(wǎng)
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。

【答案】-110.8;強(qiáng);C;>;<;>;6;0.06;菁優(yōu)網(wǎng)
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/30 3:0:1組卷:1引用:5難度:0.5
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     

    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始壓強(qiáng)為P,一段時間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應(yīng)式是
     

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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