下表是常溫下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	電離方程式	電離平衡常數(shù) K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	K=1.6×10-5
H2C2O4	H2C2O4?H++HC2O4- HC2O4-?H++C2O4-	K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15

回答下列問(wèn)題：
（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則由水電離出的c（H⁺）為

8×10^-9

8×10^-9

mol?L^-1。
（2）下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

C

C

。
A．HCO₃^-B．C₂O₄^2-　　　　C．S^2-　　　　D．CH₃COO^-
（3）該溫度下1.0mol?L^-1的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）=

4.0×10^-3

4.0×10^-3

　mol?L^-1
（4）常溫下，加水稀釋0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液，下列說(shuō)法正確的是

D

D

。
A．溶液中n（H⁺）?n（OH^-）保持不變
B．溶液中水電離的c（H⁺）?c（OH^-）保持不變
C．溶液中

c

（

H

C

2

O

4

-

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

 保持不變
D．溶液中c（OH^-）增大
（5）將CH₃COOH溶液加入少量Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

。