如圖為某同學設計的原電池裝置，當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
（1）Fe為電源的 負負極，電極反應式為 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
（2）Cu電極的電極反應為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，該電極發(fā)生 還原還原反應（填“氧化”或“還原”）反應。原電池工作一段時間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8克，銅片表面產(chǎn)生氣體 1.121.12L（標準狀況下），導線中通過 0.10.1mol電子。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；還原；1.12；0.1
【解答】
【點評】
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