缺鐵性貧血是常見病，補鐵劑是治療缺鐵性貧血的常用藥物，種類很多。葡萄糖酸亞鐵[（C₆H₁₁O₇）₂Fe]是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實驗小組的同學(xué)用如圖裝置制備FeCO₃，并利用FeCO₃與葡萄糖酸反應(yīng)得到葡萄糖酸亞鐵。


（1）實驗中恒壓滴液漏斗上側(cè)管a的優(yōu)點是

保證稀硫酸順利滴入蒸餾燒瓶中

保證稀硫酸順利滴入蒸餾燒瓶中

。
（2）實驗開始時，應(yīng)打開活塞K₁、K₃，關(guān)閉K₂，讓反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排凈。一段時間后，要使蒸餾燒瓶b中制得的FeSO₄溶液進入三頸燒瓶c中，操作方法及實驗原理為

關(guān)閉K₃，打開K₂，蒸餾燒瓶中氣體壓強增大，將FeSO₄溶液壓入三頸燒瓶c中

關(guān)閉K₃，打開K₂，蒸餾燒瓶中氣體壓強增大，將FeSO₄溶液壓入三頸燒瓶c中

。
（3）將制得的碳酸亞鐵懸濁液過濾、洗滌，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為

取最后一次的洗滌液，滴加BaCl₂溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗凈

取最后一次的洗滌液，滴加BaCl₂溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗凈

。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH₂OH（CHOH）₄COOH+FeCO₃→（C₆H₁₁O₇）₂Fe+H₂O+CO₂↑

2CH₂OH（CHOH）₄COOH+FeCO₃→（C₆H₁₁O₇）₂Fe+H₂O+CO₂↑

。
（5）實驗結(jié)束后，小組的同學(xué)用酸性KMnO₄溶液測定所得葡萄糖酸亞鐵晶體的純度時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的純度大于100%，其原因是

酸性KMnO₄會氧化葡萄糖酸根離子中的-OH

酸性KMnO₄會氧化葡萄糖酸根離子中的-OH

。經(jīng)查閱文獻后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)可用EDTA（簡寫為H₄Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取mg葡萄糖酸亞鐵晶體溶于鹽酸，加入過量的V₁mLc₁mol?L^-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用c₂mol?L^-1的含Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗含Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V₂mL（反應(yīng)的離子方程式為R²⁺+Y^4-═RY^2-，R²⁺為金屬離子），則葡萄糖酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

446

×

（

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

×

10

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3

m

×

100

%

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c

1

V

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c

2

V

2

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×

10

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3

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100

%

（用c₁、c₂、V₁、V₂、m列式表示）。