實驗室利用廢銅屑制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的一般流程為：
已知：①制備CuSO4的裝置如圖。
②某些氫氧化物沉淀的對應(yīng)pH如表。
| 氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu（OH）2 | 4.2 | 6.7 |
（1）儀器X的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，裝置Y的作用是 吸收氮氧化物等氣體，防止污染環(huán)境
吸收氮氧化物等氣體，防止污染環(huán)境
。（2）流程中的“一系列操作”包括
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
。（3）下列有關(guān)操作及說法不正確的是
ABC
ABC
。A．流程中的操作1、操作2相同，所用雙氧水可用稀硝酸替換
B．實驗中可使用NaOH等堿溶液調(diào)整溶液pH至3.7～4.2的合適范圍
C．實驗需有效控制n（HNO3）與n（Cu）的比值，過大影響產(chǎn)品純度，過小則產(chǎn)率偏低
D．增大溶液的濃度、提高溶液蒸發(fā)溫度等均有助于獲得較大的硫酸銅晶粒
（4）產(chǎn)品分析：稱取硫酸銅晶體mg,加適量稀硫酸和水配成100mL溶液，每次取20.00mL，加入過量的KI溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），再加幾滴淀粉溶液，用cmol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-。
①稱取硫酸銅晶體，用適量稀硫酸和水溶解后，選擇合適的操作并排序（同一步驟可重復(fù)使用），完成溶液的配制：
b
b
→c
c
→d
d
→c
c
→e→g→f。a.涂凡士林
b.檢查容量瓶玻璃塞處是否漏水
c.將燒杯中的液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次
e.將蒸餾水注入容量瓶
f.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒容量瓶
g.液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
②若平均消耗Na2S2O3溶液VmL，則所得樣品中CuSO4?5H2O的純度為
1
.
25
c
V
m
1
.
25
c
V
m
【答案】分液漏斗；吸收氮氧化物等氣體，防止污染環(huán)境；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；ABC；b；c；d；c；
1
.
25
c
V
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5