控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽橋中的K+向甲甲（填“甲”或“乙”）中移動(dòng)。
（3）電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小為0，最終反應(yīng)達(dá)到平衡平衡狀態(tài)。
（4）當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0后，若再次向甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為正正（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)為I2+2e-=2I-I2+2e-=2I-。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】氧化；甲；平衡；正；I2+2e-=2I-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
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