幾種主族元素在周期表中的位置如圖
根據(jù)上表回答下列問題：
（1）⑥元素的氫化物的電子式是 
。
（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是 Na＞Al＞ClNa＞Al＞Cl（用元素符號表示）。
（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為 
，該元素在周期表中的位置是 第三周期第IA族第三周期第IA族。
（4）①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 KOHKOH（填化學式），①的最高價氧化物對應水化物與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O。
（5）⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是 abcabc（填字母）。
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
b.⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性強于⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性
c.⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱
（6）①和④形成的化合物是 離子離子（填“離子”或“共價”）化合物。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】；Na＞Al＞Cl；；第三周期第IA族；KOH；Al（OH）3+OH-=+2H2O；abc；離子
；Na＞Al＞Cl；；第三周期第IA族；KOH；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：76引用：5難度：0.6
相似題
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1．元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是（寫出一條即可）．
④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質推測 化學方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
2．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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