有A、B、C、D、E五種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時,生成標準狀況下的H2 2.24L.D的原子M層上有7個電子,E與A同周期且最外層比次外層多3個電子?;卮鹣铝袉栴}。
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O>NH3H2O>NH3(填化學(xué)式)
(3)A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl->O2->Na+>Mg2+Cl->O2->Na+>Mg2+(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示C與D形成化合物的形成過程:。
(5)寫出D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(6)寫出Cu與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
【答案】;H2O>NH3;Cl->O2->Na+>Mg2+;;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:2引用:1難度:0.5
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1.甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強,下列說法正確的是( ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:33引用:2難度:0.7 -
2.X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大,它們相關(guān)信息如下:
X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期,最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題:
(1)L元素在周期表中的位置是
(2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
(3)元素M是周期表中電負性最強的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是
(4)X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個
(5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中Z離子數(shù)目為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:73引用:3難度:0.1 -
3.對微觀粒子的研究打開了新世界的大門,每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
(1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則②的單質(zhì)一定具有強氧化性
(2)下列化學(xué)用語正確的是
A.CO2分子的電子式為:
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
(4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
(5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負價為-4,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.原子半徑:Y>Z>X
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:65引用:1難度:0.7
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