“價(jià)—類(lèi)”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要手段，下圖是某常見(jiàn)元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，已知Y中加入NaOH溶液，加熱可生成X．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取X的化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O，其對(duì)應(yīng)的制備裝置為 AA．
A．
B．
C．
（2）下列試劑能用于干燥X的是 BB．
A．無(wú)水氯化鈣
B．堿石灰
C．氫氧化鈉固體
D．濃硫酸
（3）X→W反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：21：2．
（4）利用如圖裝置探究不同濃度的N溶液與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)一：若N濃度為12.0mol?L-1時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是M，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2OZn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
實(shí)驗(yàn)二：若N濃度為6.0mol?L-1時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是W，則實(shí)驗(yàn)中能證明還原產(chǎn)物主要是W的現(xiàn)象是 在圓底燒瓶上方，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色在圓底燒瓶上方，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色．
實(shí)驗(yàn)三：若N濃度為0.5mol?L-1時(shí)，過(guò)量鋅粉與N反應(yīng)產(chǎn)生H2，充分反應(yīng)后所得溶液幾乎無(wú)色．取裝置A中上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②4Zn+8H++NO-3=4Zn2++NH+4+4H2O4Zn+8H++NO-3=4Zn2++NH+4+4H2O．
△
△
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；A；B；1：2；Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O；在圓底燒瓶上方，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；4Zn+8H++=4Zn2+++4H2O
△
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.6
相似題
-
1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫(xiě)出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開(kāi)始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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