尖晶石的主要成分是鎂鋁氧化物，常含有錳、鐵、鎳等元素，形成種類繁多的尖晶石型化合物，可研制成優(yōu)質(zhì)半導體光催化材料。回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布圖（軌道表示式）為 
。
（2）羰基錳[Mn2（CO）10]的結(jié)構(gòu)如圖1所示，配體為CO，則配體的電子式為 
，該結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 21：2021：20。
（3）Fe3+容易形成六配位的配合物，[Fe（H2O）6]3+通常會水解生成棕色的[Fe（H2O）5（OH）]2+，通過氫氧根形成雙聚體[Fe2（H2O）8（OH）2]4+，請寫出該雙聚體的結(jié)構(gòu)（水分子中O-H鍵省略，其他化學鍵用短橫線“-”表示） 
。
（4）鑒定Ni2+的特征反應如下所示：Ni2++2
→
+2H+。將丁二酮肟加入Ni2+溶液中，生成一種鮮紅色的二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）螯合物，在該螯合物中，碳原子的雜化方式是 sp2、sp3sp2、sp3，組成該螯合物的第二周期元素第一電離能從大到小的順序為 N＞O＞CN＞O＞C。
（5）某鎂鋁尖晶石的晶胞由M區(qū)和N區(qū)組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式為 MgAl2O4MgAl2O4，已知該晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度ρ=8×142NA×a3×10-308×142NA×a3×10-30g/cm3 （列出計算表達式）。
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【答案】；；21：20；；sp2、sp3；N＞O＞C；MgAl2O4；
；；21：20；；sp2、sp3；N＞O＞C；MgAl2O4；8
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：2難度：0.3
相似題
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1．在北京冬奧會中從清潔能源到環(huán)保材料，化學高科技所起的作用功不可沒。
（1）本屆冬奧會的頒獎禮服外觀典雅大方，內(nèi)膽還添加了一種黑色材料——第二代石墨烯發(fā)熱材料。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。金剛石（a）和石墨（b）的結(jié)構(gòu)如圖所示；
①下列說法正確的是。
A．金剛石和石墨互為同素異形體，金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?br />B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g金剛石含σ鍵數(shù)為4NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
②請從結(jié)構(gòu)的角度解釋石墨的熔點高于金剛石。
（2）國家速滑館“冰絲帶”1.2萬平方米的整塊冰面，是首次采用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)打造的最大的多功能全冰面。二氧化碳跨臨界直冷制冰，就是將氣態(tài)二氧化碳通過加溫加壓形成超臨界二氧化碳流體，再對超臨界二氧化碳進行降溫降壓達到-20℃至-15℃，再相變蒸發(fā)吸熱完成制冷和制冰的過程。
①寫出二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)的優(yōu)點。
②如圖是CO2的一種過渡金屬配合物的結(jié)構(gòu)，R為氫或苯基，該配合物可以催化乙烯的聚合反應。
該配合物中鈦原子的基態(tài)核外價層電子排布式為；B原子的雜化類型。分子中的離域π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成離域π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成離域π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的離域π鍵可表示為π66），該配合物中有一種配體是環(huán)戊二烯基
，環(huán)戊二烯負離子的離域π鍵應表示為 。
（3）在一定條件下，CO2分子可形成俗稱干冰的晶體。在干冰的立方晶胞中，碳原子位于頂點和面心位置，分子軸平行于立方體的體對角線，如圖所示。
①該晶體中CO2分子的配位數(shù)；
②以下晶體中，與干冰具有相同晶體結(jié)構(gòu)的是；
A．Na
B．碘
C．Cu
D．Mg
E．冰
③已知干冰的密度為ρg?cm-3，計算兩個分子中心之間的最短距離L=pm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：30引用：2難度：0.5 -
2．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活等各個領(lǐng)域有著廣泛的應用。
（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級個數(shù)為。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的還有種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是。
（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm,則該氮化鈦的密度為g?cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）。
（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計算得到。
Li原子的第一電離能為kJ?mol-1，O═O鍵鍵能為kJ?mol-1，Li2O晶格能為kJ?mol-1。
（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b），其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同，這是由因素決定的。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.7 -
3．氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是。
（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是，中心原子的雜化方式為。NaBH4中存在（填標號）。
a.離子鍵
b.氫鍵
c.σ鍵
d.π鍵
（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如表：
解釋表中氟化物熔點變化的原因：化合物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6 熔點/℃ 993 1261 1291 -90 -83 -50.5 。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r（F-）=xpm,r（Ca2+）=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=g?cm-3（列出計算表達式）。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.5
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