氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如1圖所示：
已知：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，1molCH3CH2OH（g）參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。
①反應(yīng)Ⅱ的△H＜＜0（填“＜”“=”或“＞”）。
②反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式是CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ?mol-1CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ?mol-1_。
（2）反應(yīng)Ⅱ，在進氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖3（各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。
①圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE．判斷：TD＜＜TE（填“＜”“=”或“＞”）。
②經(jīng)分析，A、E和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)相同。
③當(dāng)不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進氣比的關(guān)系是進氣比越高，反應(yīng)溫度越低進氣比越高，反應(yīng)溫度越低。
（3）反應(yīng)Ⅲ，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖4所示。
①電解活化CO2制備乙醇化學(xué)方程式是2CO2+3H2O═CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O═CH3CH2OH+3O2。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是蒸餾蒸餾。
【答案】＜；CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ?mol-1；＜；化學(xué)平衡常數(shù)；進氣比越高，反應(yīng)溫度越低；2CO2+3H2O═CH3CH2OH+3O2；蒸餾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.3
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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