生活中常用到酸和堿，請結合所學的相關知識回答下列問題：
已知：25℃時，CH₃COOH的K_a=1.6×10^-5，NH₃?H₂O的K_b=1.6×10^-5。
（1）冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化趨勢圖如圖所示。
①加水前冰醋酸的導電能力幾乎為零，原因是

只有電解質分子，無自由移動的離子

只有電解質分子，無自由移動的離子

。
②a、b、c三點所對應的溶液中，n（H⁺）由小到大的順序是

a＜b＜c

a＜b＜c

（用a、b、c表示）。
③c點對應的溶液中，所含微粒的種類共有

5

5

種。
（2）常溫下，在0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中：
①0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

1.265×10^-3

1.265×10^-3

mol?L^-1；0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中c（H⁺）=

7.9×10^-12

7.9×10^-12

mol?L^-1。
②0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中水的電離程度

等于

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中水的電離程度，兩種溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式為

CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O

CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O

。
（3）常溫下，下列說法正確的是

bd

bd

（填標號）。
a.向CH₃COOH溶液中不斷加水稀釋的過程中，

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

的值逐漸減小
b.0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液與0.2mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中，K_b的值相同
c.常溫下，將10mL0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液加水稀釋至10L后，

c

（

N

H

4

+

）

?

c

（

OH

-

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

的值減小
d.CH₃COOH溶液和NH₃?H₂O溶液的導電能力不一定相同