如圖甲、乙是電化學實驗裝置。
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-2H2O+O2+4e-═4OH-；
②乙中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2OH-2Cl-+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2OH-；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了I-生成的I2．若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO35Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+Fe-2e-═Fe2+；
②如果起始時乙中盛有CuSO4溶液，一段時間后在一個電極上析出16g銅，則另一電極上可以收集到標準狀況下O2O2（填寫物質的化學式）2.82.8L．轉移的電子是0.50.5mol. 若想復原該溶液需向其中加入CuO2020g,CuCO33131g。
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】2H2O+O2+4e-═4OH-；2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-；5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3；Fe-2e-═Fe2+；O2；2.8；0.5；20；31
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.7
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