甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補鐵劑。其實驗室合成路線為：鐵片

稀硫酸

FeSO₄

N

H

4

HC

O

3

、

氨水混合液

FeCO₃

甘氨酸

甘氨酸亞鐵晶體粗品

一系列操作

甘氨酸亞鐵晶體純品。
已知：
相關(guān)物質(zhì)的信息如表所示：

物質(zhì)	化學(xué)式	摩爾質(zhì)量	性質(zhì)
甘氨酸	H2NCH2COOH	75g/mol	兩性物質(zhì)，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亞鐵晶體			易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大：難溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化

（一）FeCO₃固體的制備（圖1）

（1）實驗開始時應(yīng)先開K₁和

K₃

K₃

，關(guān)

K₂

K₂

（填“K₂”或“K₃”）一段時間后，改變開關(guān)狀態(tài)，生成FeCO₃。
（2）三頸瓶中生成FeCO₃的離子方程式為

Fe²⁺+

HCO

3

-

+NH₃?H₂O=FeCO₃↓+

NH

4

+

+H₂O

Fe²⁺+

HCO

3

-

+NH₃?H₂O=FeCO₃↓+

NH

4

+

+H₂O

。
（二）甘氨酸亞鐵的制備
（3）用如圖2裝置制備甘氨酸亞鐵。反應(yīng)開始時，先通過滴液口滴入適量的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為5左右，pH過高或過低都會使產(chǎn)率下降，原因是

pH過高，F(xiàn)eCO₃會轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，pH過低，H₂NCH₂COOH與H⁺反應(yīng)

pH過高，F(xiàn)eCO₃會轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，pH過低，H₂NCH₂COOH與H⁺反應(yīng)

。

（4）當FeCO₃固體完全溶解后，再通過滴液口加入乙醇，其作用是

降低甘氨酸亞鐵溶解度，便于從溶液中析出

降低甘氨酸亞鐵溶解度，便于從溶液中析出

。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，過濾出產(chǎn)品粗品，依次用

b

b

、

c

c

（填序號）洗滌，再經(jīng)過一系列操作得純品。
a.熱水
b.冰水
c.乙醇
（三）甘氨酸亞鐵晶體結(jié)構(gòu)的分析
步驟1：準確稱取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，加3mol/LH₂SO₄溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用0.1000mol/L（NH₄）₂Ce（SO₄）₃標準液滴定至終點，用去標準液20.20mL（反應(yīng)為Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺）。
步驟2：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟1操作，滴定至終點，用去標準液0.20mL。
回答下列問題：
（6）滴定時應(yīng)選擇

酸式

酸式

滴定管。
（7）甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質(zhì)量分數(shù)為

23.3

23.3

%（保留小數(shù)點后一位）。
（8）進一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽離子只有H₂NCH₂COO^-和Fe²⁺且存在五元鰲合環(huán)，甘氨酸亞鐵晶體的結(jié)構(gòu)簡式如圖3所示，則Fe²⁺的配位數(shù)為

6

6

。