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菁優(yōu)網(wǎng)2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)得州大學(xué)奧斯汀分校John B.Goodenough教授等人,以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的突出貢獻(xiàn)。研究表明:Li-Cu4O(PO42 電池的正極的活性物質(zhì)Cu4O(PO42制備的原理為:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O(PO42↓+3Na2SO4+(NH42SO4+H2O.請(qǐng)回答:
( 1 )在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素在周期表中位置是
第二周期第IIA族
第二周期第IIA族

(2)Cu4O(PO42中Cu2+基態(tài)電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
,PO43-的空間構(gòu)型是
正四面體形
正四面體形

(3)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Cu(CN) 4] 2-,則[Cu(CN) 4] 2-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為
1:1
1:1
。
(4 )(NH4 2SO4中電負(fù)性最大的元素是
O
O
,所含化學(xué)鍵的類型有
離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
。
(5 )冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,如圖:
①每個(gè)冰晶胞平均占有
8
8
個(gè)水分子,冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石熔點(diǎn)的原因是
冰屬于分子晶體,而金剛石屬于原子晶體,冰融化克服氫鍵、分子間作用力,而金剛石融化需要破壞化學(xué)鍵
冰屬于分子晶體,而金剛石屬于原子晶體,冰融化克服氫鍵、分子間作用力,而金剛石融化需要破壞化學(xué)鍵
。
②在氣相中NH3易與H2O通過(guò)氫鍵以水合物形式存在,試寫(xiě)出水合物NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式:
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。
(6)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,其中表示CuCl2的晶體結(jié)構(gòu)的是
a
a
(填“a”或“b”)。金屬銅的晶胞如圖乙所示,銅原子的配位數(shù)是
12
12
,若此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為apm,金屬銅的密度為ρg?cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
4
×
64
ρ
?
a
×
1
0
-
10
3
4
×
64
ρ
?
a
×
1
0
-
10
3
mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】第二周期第IIA族;1s22s22p63s23p63d9;正四面體形;1:1;O;離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵;8;冰屬于分子晶體,而金剛石屬于原子晶體,冰融化克服氫鍵、分子間作用力,而金剛石融化需要破壞化學(xué)鍵;菁優(yōu)網(wǎng);a;12;
4
×
64
ρ
?
a
×
1
0
-
10
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:19引用:1難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題:
    (1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為
     

    (2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
     
    、
     
    ,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為
     
    。
    (3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
     
    (由大到小,用H一R-H表示),其原因是
     
    。
    (4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
     
    。
    (5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
     
    g/cm3。
    C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個(gè)C60晶胞中有
     
    個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后,這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙,距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為
     
     ?。

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
    (1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為
     
    ;其最外層電子的電子云形狀為
     

    (2)(NH42Fe(SO42?6H2O俗稱摩爾鹽
    ①NH4+電子式為
     
    。
    ②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     
    (用元素符號(hào)表示)
    ③SO42-中S原子的雜化方式為
     
    ,VSEPR模型名稱為
     
    。
    (3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
     
    ;晶體的配位體為
     
    (用化學(xué)符號(hào)表示)
    (4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為
     
    g?cm-3

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7
  • 3.N、P、As都是ⅤA族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
    (1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為
     

    (2)已知白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如圖1所示??茖W(xué)家目前合成了N4分子,其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是
     
    ,N-N-N鍵的鍵角為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)硝酸的沸點(diǎn)較低,從氫鍵的角度推斷其可能的原因是
     
    ;請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?;瘜W(xué)式
     
    (請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子)。
    (4)NO2-與鈷形成的配離子[Co(NO26]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為
     
    ,K3[Co(NO26]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
     

    (5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為
     
    ,若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為
     
    g?cm-3(用含有以上字母的計(jì)算式表示)。

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:55引用:1難度:0.5
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