按要求填空。
（1）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有 ①③①③（填序號(hào)），HCHO分子的空間構(gòu)型是 平面三角形平面三角形，易溶于水的有 ②③②③（填序號(hào)），理由是：甲醇、甲醛和H2O均為極性分子，它們相似相溶甲醇、甲醛和H2O均為極性分子，它們相似相溶。
（2）CH3CH=CH2分子中，中間的碳原子的雜化類型為 sp2sp2，該分子中有 88個(gè)σ鍵與 11個(gè)π鍵。
（3）寫出一種與SCN﹣互為等電子的分子 CS2、CO2、BeCl2等CS2、CO2、BeCl2等（用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為 直線形直線形。
（4）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是 Fe3+Fe3+，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵 
。
（5）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3?6NH3（黃色），CoCl3?5NH3（紫紅色），CoCl3?4NH3（綠色），CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol、2mol、1mol和1mol,已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出COCl3?5NH3的化學(xué)式 [Co（NH3）5Cl]Cl2[Co（NH3）5Cl]Cl2。
（6）配合物K4[Fe（CN）6]中不存在的作用力 CC（填序號(hào)）。
A．共價(jià)鍵
B．離子鍵
C．非極性鍵
D．配位鍵
【答案】①③；平面三角形；②③；甲醇、甲醛和H2O均為極性分子，它們相似相溶；sp2；8；1；CS2、CO2、BeCl2等；直線形；Fe3+；；[Co（NH3）5Cl]Cl2；C
；[Co（NH3）5Cl]Cl2；C【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：116引用：3難度：0.5
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1．回答下列問題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO2的VSEPR模型為，空間結(jié)構(gòu)為。
②H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．為探究分子的空間結(jié)構(gòu)，發(fā)展了許多結(jié)構(gòu)理論。其中關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的說法中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：6引用：0難度：0.7 -
3．下列化學(xué)用語或圖示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5
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