X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Z是地殼中含量最高的元素，J的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：8，X能與J形成離子化合物JX，含Y的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物。
（1）Q在元素周期表中的位置是 第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族。
（2）用電子式表示JX的形成過程：
。
（3）將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三位的元素是 NN（填元素符號）。
（4）元素的非金屬性：Z ＞＞（填“＞”或“＜”）Q，下列不能說明這一結(jié)論的事實(shí)是 CC（填字母）。
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．化合物QZ2中，Z顯負(fù)價(jià)，Q顯正價(jià)
C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為氣體，Q的單質(zhì)為固體
D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Q
（5）Q的氫化物可與它的+4價(jià)氧化物相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2S+SO2=3S↓+2H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
（6）X與Y可形成陽離子B，該陽離子的電子數(shù)為10，寫出B的電子式：
。
【答案】第三周期ⅥA族；；N；＞；C；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
；N；＞；C；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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