有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是（　?。?/h1>

A．鋅電極是負(fù)極	B．發(fā)生還原反應(yīng)的是負(fù)極
C．質(zhì)量減輕的電極是正極	D．電子流出的電極是正極

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：3難度：0.9

相似題

1．飽和甘汞電極（Hg-Hg₂Cl₂）常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，在測定電池的電動勢后，才可以標(biāo)出被測電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl₂溶液中構(gòu)成原電池時，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．甘汞電極電勢比較穩(wěn)定，故可作為參比電極

B．多孔物質(zhì)的作用是隔離甘汞與氯化鋅溶液

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺

D．正極的電極反應(yīng)式為Hg₂Cl₂+2e^-=2Hg+2Cl^-

發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5

A．玻璃膜球泡可由對H⁺特殊敏感膜構(gòu)成

B．pH計工作時，溶液中H⁺向玻璃電極遷移

C．負(fù)極的電極反應(yīng)為Ag-e^-+Cl^-═AgCl

D．常溫下若測得0.01mol?L^-1HX溶液的E=0.318V，則HX為強酸

發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺

B．正極的電極反應(yīng)式為Hg₂Cl₂+2e^-═2Hg+2Cl^-

C．多孔物質(zhì)相當(dāng)于鹽橋

D．甘汞電極中，Cl^-既不是反應(yīng)物，也不是產(chǎn)物

發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.9

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