一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（l）△H

（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ/mol；S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ/mol,則反應熱△H=

-270

-270

kJ/mol。
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a所示。260℃時

Cr₂O₃

Cr₂O₃

（填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”）作催化劑反應速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是

Fe₂O₃作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO₂的轉化率，從而節(jié)約大量能源

Fe₂O₃作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO₂的轉化率，從而節(jié)約大量能源

。
（3）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比[n（CO）：n（SO₂）]對SO₂轉化率的影響，結果如圖b所示。請分析當n（CO）：n（SO₂）=1：1時，SO₂轉化率接近50%的原因

由圖a和圖b可知，當CO足夠時，SO₂轉化率可以接近100%，但是當n（CO）：n（SO₂）=1：1時，SO₂的轉化率最大只能達到50%，因此平衡時轉化率接近50%

由圖a和圖b可知，當CO足夠時，SO₂轉化率可以接近100%，但是當n（CO）：n（SO₂）=1：1時，SO₂的轉化率最大只能達到50%，因此平衡時轉化率接近50%

。
（4）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃。某溫度下用1.0mol/L Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當溶液中c（

SO

2

-

3

）降至0.2mol/L時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c（

HSO

-

3

）約為

1.6

1.6

mol/L，溶液的pH=

6

6

。（已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)K_a1=1.75×10^-2，K_a2=1.25×10^-7）
（5）利用硫酸鈉溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解處理SO₂。將陰極區(qū)溶液導出，經(jīng)過濾分離出硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示。
①該離子交換膜為

陽離子交換膜

陽離子交換膜

。（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）
②陰極的電極反應式為

SO₂+4H⁺+4e^-═S+2H₂O（或H₂SO₃+4H⁺+4e^-═S+3H₂O）

SO₂+4H⁺+4e^-═S+2H₂O（或H₂SO₃+4H⁺+4e^-═S+3H₂O）

。