為了減少 CO 的排放，某環(huán)境研究小組以 CO 和 H2為原料合成清潔能源二甲醚，反應(yīng)如下：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH=-198kJ?mol-1。
（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù) K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為 aa（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小。
（2）在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng) 4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
| 時(shí)間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
| n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | - |
| n（CO）/mol | 1.0 | - | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
| n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | - | - | 0.4 |
| n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
0.0075
0.0075
mol?L-1?min-1；②達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=
2500
2500
；④在上述溫度下，向平衡后的 2L容器中再充入0.4molH2和 0.4molCH3OCH3（g），則化學(xué)平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．
【答案】a；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小；0.0075；80%；2500；向右
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/2 19:0:2組卷：0引用：1難度：0.5
相似題
-
1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
相關(guān)試卷