如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并用Cl2與銅反應制取純凈的無水CuCl2。
試回答下列問題：
（1）寫出A中反應的化學方程式 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）反應中濃鹽酸顯示出來的性質(zhì)是 BB
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（3）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入 飽和食鹽水飽和食鹽水試劑，C瓶中加入 濃硫酸濃硫酸試劑。（填試劑名稱）
（4）裝置E的作用是 吸收多余的氯氣吸收多余的氯氣；E處發(fā)生反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量 小于小于（填“大于”、“等于”或“小于”）0.5mol。
△
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；B；飽和食鹽水；濃硫酸；吸收多余的氯氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；小于
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【解答】
【點評】
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