二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于減少溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機(jī)化工原料甲醇。回答下列問題：
（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41 kJ?mol^-1
ⅱ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90 kJ?mol^-1
①則總反應(yīng)的ΔH=

-49

-49

kJ/mol；該反應(yīng)應(yīng)選擇

低溫

低溫

高效催化劑（填“高溫”或“低溫”）。
②上述總反應(yīng)在容積不變的密閉容器進(jìn)行，在t₀時(shí)達(dá)到平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件，關(guān)于下列圖像的描述，說法錯(cuò)誤的是

BC

BC

。

A．圖甲表示t₀時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖乙表示t₀時(shí)加壓或催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖丙表示t₀時(shí)分離出甲醇對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖丙表示t₀時(shí)增加水蒸氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)速率的影響
（2）若T₁℃時(shí)將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中發(fā)生上述合成總反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為p₀kPa,測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ。圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol。

①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

49

2

p

2

0

49

2

p

2

0

（對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_p，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
②其他條件不變，僅改變某一條件后，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ所示。則狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是

升高溫度

升高溫度

。
③上述反應(yīng)（狀態(tài)Ⅰ）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，在t₁時(shí)刻迅速將容器體積壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t₁時(shí)刻后c（H₂）的變化趨勢圖。

（3）合成總反應(yīng)在起始物n（H₂）/n（CO₂）=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p圖和在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t圖如圖3所示，請(qǐng)回答下列問題：
①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是

b

b

，判斷理由是

該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆移，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小

該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆移，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小

。
②當(dāng)x（CH₃OH）=0.10時(shí)，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率a=

33.3%

33.3%

（保留一位小數(shù)）。